মোঃ আফজাল হোসেন
সহকারী শিক্ষক
২৭ ফেব্রুয়ারি, ২০২৬ ০৯:৪৩ অপরাহ্ণ
রাসায়নিক বন্ধন (প্রতিক ওপরিবর্তনশীল যোজনী)
ধরনঃ সাধারণ শিক্ষা
শ্রেণিঃ নবম
বিষয়ঃ রসায়ন
অধ্যায়ঃ অধ্যায় ৫
রাসায়নিক বিজ্ঞানে কোনো মৌলের একাধিক যোজনী থাকাকেই পরিবর্তনশীল যোজনী বলা হয়। কিছু মৌল তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসের বিশেষত্বের কারণে ভিন্ন ভিন্ন অবস্থায় ভিন্ন ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ার করতে পারে।
নিচে প্রতীকসহ কিছু গুরুত্বপূর্ণ মৌলের পরিবর্তনশীল যোজনীর তালিকা দেওয়া হলো:
পরিবর্তনশীল যোজনীর তালিকা
| মৌলের নাম | প্রতীক | পরিবর্তনশীল যোজনী | উদাহরণ (যৌগ) |
| আয়রণ (Iron) | $Fe$ | ২, ৩ | $FeCl_2$ (ফেরাস), $FeCl_3$ (ফেরিক) |
| কপার (Copper) | $Cu$ | ১, ২ | $CuCl$ (কিউপ্রাস), $CuCl_2$ (কিউপ্রিক) |
| মারকারি (Mercury) | $Hg$ | ১, ২ | $Hg_2Cl_2$, $HgCl_2$ |
| টিন (Tin) | $Sn$ | ২, ৪ | $SnCl_2$, $SnCl_4$ |
| লেড (Lead) | $Pb$ | ২, ৪ | $PbCl_2$, $PbCl_4$ |
| সালফার (Sulfur) | $S$ | ২, ৪, ৬ | $H_2S$, $SO_2$, $SO_3$ |
| ফসফরাস (Phosphorus) | $P$ | ৩, ৫ | $PCl_3$, $PCl_5$ |
| কার্বন (Carbon) | $C$ | ২, ৪ | $CO$, $CO_2$ |
কেন এমন হয়? (সংক্ষেপে)
সাধারণত কোনো মৌলের পরমাণুর বাইরের স্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস যখন উত্তেজিত অবস্থায় পরিবর্তিত হয় বা ডি-অরবিটালে ($d$-orbital) ইলেকট্রনের স্থানান্তর ঘটে, তখনই এই পরিবর্তনশীল যোজনী দেখা যায়।
মন্তব্য করুন
