মুহাম্মদ নিজামউদ্দিন
সহকারী অধ্যাপক
২৯ অক্টোবর, ২০২৬ ১১:২৮ পূর্বাহ্ণ
Why is silicon di oxide solid?
ধরনঃ সাধারণ শিক্ষা
শ্রেণিঃ একাদশ
বিষয়ঃ রসায়ন ১ম পত্র
অধ্যায়ঃ দ্বিতীয় অধ্যায়: জৈব রসায়ন
Silicon dioxide (SiO₂) is solid at room temperature because it has a giant covalent network structure. In SiO₂, each silicon atom is covalently bonded to four oxygen atoms, and each oxygen atom is bonded to two silicon atoms. These atoms form a continuous three-dimensional network of strong covalent bonds. A large amount of energy is required to break these strong covalent bonds. Therefore, SiO₂ has a high melting point and exists as a solid at room temperature.
মন্তব্য করুন
