1913 খ্রিষ্টাব্দে ডেনমার্কের পদার্থবিজ্ঞানী নীলস বোর পরমাণুর রেখাবর্ণালি ব্যাখ্যার জন্য রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের ক্রটিসমূহ সংশোধন করে তার সঙ্গে ম্যাক্স প্ল্যাঙ্কের কোয়ান্টাম মতবাদ যুক্ত করে একটি পরমাণু মডেলের অবতারণা করেন। তার নাম অনুসারে একে বোর পরমাণু মডেল (Bohr Atomic Model) বলা হয়। এ মডেলটি কয়েকটি স্বীকার্যের উপর প্রতিষ্ঠিত।

বোর মডেলের (Bohr’s Model) স্বীকার্যসমূহ :

১। শক্তিস্তর সম্পর্কিত মতবাদ: নিউক্লিয়াসের চারদিকে কতকগুলো স্থির শক্তির বৃত্তাকার পথ আছে। এ পথগুলোতেই ইলেকট্রন সর্বদা নিউক্লিয়াসের চারদিকে আবর্তন করে। এগুলোকে ইলেকট্রনের কক্ষপথ বা প্রধান শক্তিস্তর বা অরবিট বলে। যে কক্ষপথে আবর্তনকালে ইলেকট্রন কোনো শক্তি শোষণ করে না বা বিকিরণ করে না তা হবে ঐ ইলেকট্রনের জন্য স্থির কক্ষপথ । নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমান্বয়ে দূরবর্তী শক্তিস্তরসমূহকে ১ম, ২য়, ৩য় ইত্যাদি শক্তিস্তর বলে। শক্তিস্তর সূচক এ সংখ্যাগুলোকে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে (n = 1, 2, 3, ….)। যে শক্তিস্তর নিউক্লিয়াস থেকে যত বেশি দূরে তার শক্তি তত অধিক এবং e−e− এর শক্তি বেশী।

২। কৌণিক ভরবেগ সম্পর্কিত মতবাদ: প্রতিটি স্তরে পরিভ্রমণরত ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ নির্দিষ্ট এবং তা h2π2πh​ এর অখন্ড গুণিতক।

কৌণিক ভরবেগ, mvr=nh2πmvr=2πnh​

এখানে, $m$ = ইলেক্ট্রনের ভর,

$v$ = বৃত্তাকার পথে ইলেক্ট্রনের রৈখিক বেগ,

$r$ = বৃত্তাকার কক্ষপথের ব্যাসার্ধ,

$h$ = প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক = 6.626×10−27ergsec6.626×10−27ergsec বা  6.626×10−34Js6.626×10−34Js এবং n = 1, 2, 3, …ইত্যাদি পূর্ণ সংখ্যা। একে প্রধান শক্তিস্তর বলে।