আইসোটোপ (Isotope) হলো একই মৌলিক পদার্থের এমন ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) একই থাকে, কিন্তু নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হওয়ায় তাদের ভর সংখ্যায় পার্থক্য দেখা যায়, ফলে এদের রাসায়নিক ধর্ম একই কিন্তু ভৌত ধর্ম আলাদা হয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের তিনটি আইসোটোপ হলো কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪, যাদের সকলেরই ৬টি প্রোটন আছে কিন্তু যথাক্রমে ৬, ৭ ও ৮টি নিউট্রন থাকে। 
মূল বৈশিষ্ট্য:
একই পারমাণবিক সংখ্যা (Z): প্রোটন সংখ্যা সমান।

ভিন্ন ভর সংখ্যা (A): নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ায় ভর সংখ্যা ভিন্ন হয় (A = প্রোটন + নিউট্রন)।

একই রাসায়নিক ধর্ম: ইলেকট্রন সংখ্যা ও বিন্যাস একই থাকায় রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই থাকে।
 ভিন্ন ভৌত ধর্ম: নিউট্রন ও ভরের পার্থক্যের কারণে ভৌত ধর্মে (যেমন ঘনত্ব, গলনাঙ্ক) পার্থক্য থাকে। 
উদাহরণ:
  হাইড্রোজেন:
    - প্রোটিয়াম (¹H): ১টি প্রোটন, ০টি নিউট্রন
    - ডিউটেরিয়াম (²H): ১টি প্রোটন, ১টি নিউট্রন
    - ট্রিটিয়াম (³H): ১টি প্রোটন, ২T নিউট্রন।
    কার্বন:
    - কার্বন-১২ (¹²C): ৬টি প্রোটন, ৬টি নিউট্রন
    - কার্বন-১৪ (¹⁴C): ৬টি প্রোটন, ৮টি নিউট্রন।