পারমাণবিক সংখ্যা (Z) হলো কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা, যা মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে এবং এটি মৌলকে অনন্যভাবে চিহ্নিত করে। একটি আধান নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ইলেকট্রন সংখ্যার সমান হয়, তাই পারমাণবিক সংখ্যা ইলেকট্রন সংখ্যারও সমান। যেমন, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১ কারণ এতে একটি প্রোটন থাকে, আর কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬ কারণ এতে ছয়টি প্রোটন থাকে। 
মূল বিষয়:
সংজ্ঞা: মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা।
 চিহ্ন: Z বা at. no. দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
 গুরুত্ব: প্রতিটি মৌলের জন্য পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন এবং এটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
 উদাহরণ: অক্সিজেন (O) এর পারমাণবিক সংখ্যা ৮, অর্থাৎ এর নিউক্লিয়াসে ৮টি প্রোটন আছে। 
পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যার পার্থক্য:

পারমাণবিক সংখ্যা (Z): শুধু প্রোটন সংখ্যা।
ভর সংখ্যা (A): নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল।