মোঃ মজিবুল হক
প্রভাষক
২৮ জুন, ২০২৬ ১১:১৫ অপরাহ্ণ
K এর 19 তম ইলেকট্রন টি 3d তে না যেয়ে 4s এ যায় কেন?
পটাশিয়ামের ১৯ তম ইলেকট্রনটি 3d তে না গিয়ে 4s এ যায় কেন
+3
আউফবাউ (Aufbau) নীতি অনুসারে, পরমাণুতে ইলেকট্রনসমূহ প্রথমে কম শক্তির অরবিটালে এবং পরে ক্রমান্বয়ে বেশি শক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে। 3d অপেক্ষা 4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায়, পটাশিয়ামের ১৯তম ইলেকট্রনটি ৩d (\(3d\)) তে না গিয়ে ৪s (\(4s\)) এ প্রবেশ করে।
অরবিটালের শক্তি (n + l) নিয়মের মাধ্যমে নির্ধারণ করা হয়
- 4sঅরবিটালের ক্ষেত্রে: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 4এবং সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l = 0)
সুতরাং, (n + l) = 4 + 0 = 4
সুতরাং, ((n + l) = 3 + 2 = 5
যেহেতু 4s অরবিটালের ((n + l) এর মান 3d অরবিটালের চেয়ে কম, তাই 4s অরবিটালের শক্তি কম। ফলস্বরূপ, ইলেকট্রন ধারণের সাধারণ নিয়ম মেনে পটাশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসটি হয় (1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}\)।
আবার
আমউরা জানি (n+l) নীতি অনুযায়ী, যার (n+l) এর মান কম , সেখানে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে । সে অনুযায়ী 3d ও 4s মধ্যে 4s এর শক্তি কম । তাই 19 তম ইলেকট্রনটি 3d তে না যেয়ে 4s এ আগে প্রবেশ করে।
মন্তব্য করুন
১
১ মন্তব্য