শতকরা সংযুক্তি বের করার নিয়ম
শতকরা সংযুক্তি আমরা খুব সহজেই নির্ণয় করতে পারব মাত্র ২টি ধাপ অবলম্বন করলেই। তাহলে ধাপগুলোতে নজর দেয়া যাক।
ধাপ ১: প্রথমে যৌগটির আনবিক ভর নির্ণয় করতে হবে।
ধাপ ২: এরপর ওই যৌগে থাকা প্রতিটি মৌলের পারমানবিক ভর আলাদা আলাদা করে নির্ণয় করতে হবে। এরপর মোট যৌগের কত শতাংশ জুড়ে সে আছে তা নির্ণয় করতে হবে। এজন্য সহজেই পারমানবিক ভরকে যৌগের আনবিক ভর দ্বারা ভাগ করে 100 দ্বারা গুণ করলেই হয়ে যায়।
তাহলে এই দুটি ধাপ মেনে নিয়ে কীভাবে যৌগের শতকরা সংযুক্তি নির্ণয় করা যায় তা দেখা যাক কিছু উদাহারাণের মাধ্যমে। উদাহারণের জন্য আমরা বেঁছে নিয়েছি পানি (H2OH2O) এবং তুঁতে বা ব্লু ভিট্রিওল (CuSO4.5H2OCuSO4.5H2O)।
পানির শতকরা সংযুক্তি নির্ণয়
আমরা জানি,
পানির আনবিক সংকেত H2OH2O।
সুতরাং, পানির আনবিক ভর = (1×2)+16=181×2)+16=18 g
ধাপ ১ এ এটুকুই বলা হয়েছিলো। যৌগটির আনবিক ভর নির্ণয় আমরা করে ফেললাম। এখন আমাদের কাজ হবে শতকরা সংযুক্তি নির্ণয় করা যা আমরা ধাপ ২ মেনে চললেই করতে পারব। তাহলে করা যাক।
আমরা জানি HH বা হাইড্রোজেনের পারমানবিক ভর 11।
সুতরাং, H2H2 এর পারমাণবিক ভর (1×21×2) = 22
এখন আমরা সরাসরি একে আনবিক সংখ্যা দিয়ে ভাগ করে 100 দ্বারা গুণ করে % এ প্রকাশ করে দিলেই হয়ে যাবে আমাদের হাইড্রোজেনের অংশের শতকরা সংযুক্তি বের করা। বাকি থাকবে অক্সিজেনের। তাহলে করা যাক।
2×10018%2×10018% = 11.11%11.11%
অর্থাৎ, পানিতে হাইড্রোজেনের পরিমাণ 11.11%।
প্রশ্ন আসতে পারে, কেন আমরা এই ভাগ দিয়ে গুণ করলাম। উত্তরটা একেবারে সহজ। ঐকিক নিয়মে করে দেখানো যাক হাইড্রোজেনেরটি আরেকবার। দেখা যাবে ঐকিক নিয়মের শেষ লাইনটিও `\frac{2\times100}{18}\` হয়েছে।
18 g ভরের পানির অণুতে H আছে 2 g
1 g ভরের পানির অণুতে H আছে 218218 g
সুতরাং, 100 g ভরের পানির অণুতে H আছে 2×100182×10018 g বা 11.1111.11 g
এভাবে করে অক্সিজেনেরটাও নির্ণয় করে ফেলা যাক। অক্সিজেনের পারমানিক ভর 16 g।
সুতরাং, 16×10018%16×10018% = 88.89%88.89%
