শিক্ষক বাতায়ন

২৭ জুন, ২০২৬ ১০:৫১ পূর্বাহ্ণ

সহকারী অধ্যাপক

ধরনঃ সাধারণ শিক্ষা

শ্রেণিঃ দ্বাদশ

বিষয়ঃ রসায়ন ২য় পত্র

অধ্যায়ঃ অধ্যায় ৪

বাফার দ্রবণ (Buffer Solution) হলো এমন একটি দ্রবণ যা এতে সামান্য পরিমাণ অ্যাসিড বা ক্ষার যোগ করলে pH-এর উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন হতে দেয় না।

সাধারণত বাফার দ্রবণ গঠিত হয়:

উদাহরণ:

অ্যাসিডিক বাফার: অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH) + সোডিয়াম অ্যাসিটেট (CH₃COONa)
বেসিক বাফার: অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) + অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl)

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য ব্যবহৃত সমীকরণ:

$pH=pKa+log⁡[Salt][Acid]pH=pK_a+\log\frac{[Salt]}{[Acid]}$

ব্যবহার:

সংক্ষেপে, যে দ্রবণ pH-এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।

মন্তব্য করুন

প্রেজেন্টেশন