চ্যালকোজেন মৌল (Chalcogens)

চ্যালকোজেন মৌল হলো পর্যায় সারণির গ্রুপ-১৬ (VIA)-এর মৌলসমূহ। এদেরকে **অক্সিজেন পরিবার (Oxygen Family)**ও বলা হয়।

চ্যালকোজেন মৌলসমূহ

1. অক্সিজেন (O)
2. সালফার (S)
3. সেলেনিয়াম (Se)
4. টেলুরিয়াম (Te)
5. পোলোনিয়াম (Po)
6. লিভারমোরিয়াম (Lv) (কৃত্রিম ও তেজস্ক্রিয়)

ইলেকট্রন বিন্যাস

চ্যালকোজেন মৌলগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস:
ns² np⁴

অর্থাৎ, এদের বহিঃস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

• পর্যায় সারণির গ্রুপ-১৬-এ অবস্থান করে।
• সাধারণত −2 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
• উচ্চতর জারণ অবস্থা: +2, +4 ও +6 (বিশেষত সালফার, সেলেনিয়াম ও টেলুরিয়াম)।
• এদের তড়িৎঋণাত্মকতা গ্রুপে নিচের দিকে কমে।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ওপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়।
• আয়নীকরণ শক্তি নিচের দিকে কমে।
• অক্সিজেন গ্যাস, সালফার কঠিন; নিচের মৌলগুলোর ধাতব ধর্ম ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

• ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া করে অক্সাইড বা সালফাইড ইত্যাদি যৌগ গঠন করে।
• হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te ইত্যাদি হাইড্রাইড তৈরি করে।
• অক্সিজেন শক্তিশালী জারক, আর সালফার অপেক্ষাকৃত দুর্বল জারক।

ব্যবহার

• অক্সিজেন (O): শ্বাস-প্রশ্বাস, চিকিৎসা, ইস্পাত শিল্প।
• সালফার (S): সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদন, রাবারের ভলকানাইজেশন, সার ও কীটনাশক তৈরিতে।
• সেলেনিয়াম (Se): ফটোসেল, সোলার সেল ও ইলেকট্রনিক্সে।
• টেলুরিয়াম (Te): ধাতব সংকর ও সেমিকন্ডাক্টরে।
• পোলোনিয়াম (Po): গবেষণা ও তেজস্ক্রিয় উৎস হিসেবে (অত্যন্ত তেজস্ক্রিয়)।

পরীক্ষায় গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

• গ্রুপ: ১৬ (VIA)
• যোজ্যতা ইলেকট্রন: ৬
• সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস: ns²np⁴
• সবচেয়ে তড়িৎঋণাত্মক: অক্সিজেন
• সবচেয়ে বেশি ধাতব ধর্ম: লিভারমোরিয়াম (তাত্ত্বিকভাবে), আর প্রাকৃতিক মৌলগুলোর মধ্যে টেলুরিয়াম/পোলোনিয়ামে ধাতব ধর্ম বেশি।