অনুবন্ধী অ্যাসিড (Conjugate Acid) ও অনুবন্ধী ক্ষার (Conjugate Base) হলো ব্রনস্টেড-লোরি (Brønsted–Lowry) অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্বের একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা।

অনুবন্ধী অ্যাসিড (Conjugate Acid)

কোনো ক্ষার (Base) একটি প্রোটন (H⁺) গ্রহণ করলে যে নতুন পদার্থ তৈরি হয়, তাকে সেই ক্ষারের অনুবন্ধী অ্যাসিড বলে।

উদাহরণ:

NH3+H+→NH4+\mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}NH3​+H+→NH4+​

এখানে,

• NH₃ = ক্ষার
• NH₄⁺ = NH₃-এর অনুবন্ধী অ্যাসিড

অনুবন্ধী ক্ষার (Conjugate Base)

কোনো অ্যাসিড (Acid) একটি প্রোটন (H⁺) ত্যাগ করলে যে নতুন পদার্থ তৈরি হয়, তাকে সেই অ্যাসিডের অনুবন্ধী ক্ষার বলে।

উদাহরণ:

HCl→H++Cl−\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}HCl→H++Cl−

এখানে,

• HCl = অ্যাসিড
• Cl⁻ = HCl-এর অনুবন্ধী ক্ষার

একটি পূর্ণাঙ্গ উদাহরণ

NH3+H2O⇌NH4++OH−\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}NH3​+H2​O⇌NH4+​+OH−

এখানে,

• NH₃ একটি ক্ষার, তাই এর অনুবন্ধী অ্যাসিড = NH₄⁺
• H₂O একটি অ্যাসিড, তাই এর অনুবন্ধী ক্ষার = OH⁻

অর্থাৎ দুটি অনুবন্ধী জোড়া হলো—

• NH₃ / NH₄⁺
• H₂O / OH⁻

সহজে মনে রাখার কৌশল

মনে রাখুন

• অ্যাসিড → H⁺ দেয় → অনুবন্ধী ক্ষার তৈরি হয়।
• ক্ষার → H⁺ নেয় → অনুবন্ধী অ্যাসিড তৈরি হয়।

এটি একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির রসায়নে একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ধারণা এবং রাসায়নিক সাম্যাবস্থা ও অ্যাসিড-ক্ষার বিক্রিয়া বোঝার ভিত্তি।