সংজ্ঞা

যে তত্ত্ব অনুসারে রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতি বিক্রিয়ক কণাগুলোর সংঘর্ষের সংখ্যা এবং কার্যকর সংঘর্ষের উপর নির্ভর করে, তাকে সংঘর্ষ তত্ত্ব (Collision Theory) বলে।

কার্যকর সংঘর্ষের শর্ত

বিক্রিয়া সংঘটিত হওয়ার জন্য সংঘর্ষের সময় দুটি শর্ত পূরণ করতে হবে—

1. পর্যাপ্ত শক্তি থাকতে হবে
   • সংঘর্ষকারী কণার শক্তি অবশ্যই সক্রিয়ন শক্তি (Activation Energy)-এর সমান বা তার বেশি হতে হবে।
2. সঠিক অভিমুখ (Proper Orientation) থাকতে হবে
   • কণাগুলোকে এমনভাবে সংঘর্ষ করতে হবে যাতে পুরাতন বন্ধন ভেঙে নতুন বন্ধন গঠন সম্ভব হয়।

সংঘর্ষ তত্ত্বের মূল বক্তব্য

• সব সংঘর্ষ বিক্রিয়া ঘটায় না।
• শুধুমাত্র কার্যকর সংঘর্ষই উৎপাদ (Product) সৃষ্টি করে।
• কার্যকর সংঘর্ষের সংখ্যা যত বেশি হবে, বিক্রিয়ার গতিও তত বেশি হবে।

উদাহরণ

হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের বিক্রিয়া:

H2+I2→2HI\mathrm{H_2 + I_2 \rightarrow 2HI}H2​+I2​→2HI

এই বিক্রিয়ায় H₂ ও I₂ অণুর মধ্যে বহু সংঘর্ষ হয়। কিন্তু কেবল সেই সংঘর্ষগুলোই HI উৎপন্ন করে, যেগুলোর শক্তি পর্যাপ্ত এবং অণুগুলোর অভিমুখ সঠিক থাকে।

বিক্রিয়ার গতিকে প্রভাবিতকারী কারণ

• তাপমাত্রা বৃদ্ধি: কণার গতিশক্তি বাড়ে, ফলে কার্যকর সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• ঘনমাত্রা (Concentration) বৃদ্ধি: সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• চাপ বৃদ্ধি (গ্যাসের ক্ষেত্রে): সংঘর্ষের হার বৃদ্ধি পায়।
• অনুঘটক (Catalyst): সক্রিয়ন শক্তি কমিয়ে কার্যকর সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি করে।

সীমাবদ্ধতা

• প্রধানত সরল (Simple) গ্যাসীয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ভালোভাবে প্রযোজ্য।
• জটিল বা বহু-ধাপের বিক্রিয়াকে সম্পূর্ণভাবে ব্যাখ্যা করতে পারে না।

পরীক্ষার জন্য সংক্ষিপ্ত সংজ্ঞা