একক সময়ে যে পরিমাণ বিক্রিয়ক উৎপাদে পরিণত হয় তাকে বিক্রিয়ার হার বা বিক্রিয়ার গতিবেগ (Reaction Rate) বলা হয়

সহজ কথায়, সময়ের সাথে সাথে বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা হ্রাস পাওয়া বা উৎপাদের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পাওয়ার হারই হলো বিক্রিয়ার গতিবেগ। রসায়নের যে শাখায় এই বিক্রিয়ার হার এবং এর প্রক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করা হয়, তাকে রাসায়নিক গতিবিদ্যা (Chemical Kinetics) বলে।

গাণিতিক প্রকাশ ও একক

যদি অতি ক্ষুদ্র সময় Δ t-এ কোনো বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা Δ C পরিমাণ হ্রাস পায় অথবা উৎপাদের ঘনমাত্রা Δ C পরিমাণ বৃদ্ধি পায়, তবে বিক্রিয়ার হার হবে:

\(\text{বিক্রিয়ার হার}=-\frac{\Delta C_{\text{বিক্রিয়ক}}}{\Delta t}=+\frac{\Delta C_{\text{উৎপাদ}}}{\Delta t}\)

(এখানে ঋণাত্মক (-) চিহ্ন দ্বারা বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা হ্রাস এবং ধনাত্মক (+) চিহ্ন দ্বারা উৎপাদের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি বোঝানো হয়েছে।)

·         বিক্রিয়ার হারের একক: mol L⁻¹ s⁻¹ (মোল প্রতি লিটার প্রতি সেকেন্ড) বা M s⁻¹।